JAC Board Jharkhand Class 9th Science Chemistry Solutions chapter - 4-परमाणु की संरचना
JAC Board Jharkhand Class 9th Science Chemistry Solutions chapter - 4-परमाणु की संरचना
बहुविकल्पीय प्रश्नोत्तर
प्रश्न 1. कैथोड से निकलने वाले ऋण आवेशित कणों को क्या कहते हैं?
(a) इलेक्ट्रॉन,
(b) प्रोटॉन,
(c) न्यूट्रॉन,
(d) पॉजिट्रॉन ।
उत्तर-(a)
प्रश्न 2. कैथोड किरणों पर आवेश की प्रकृति होती है
(a) धन,
(b) ऋण,
(c) (a) और (b) दोनों,
(d) कोई आवेश नहीं ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 3. कैथोड किरणें प्रवाह है
(a) इलेक्ट्रॉनों के,
(b) प्रोटॉनों के,
(c) न्यूट्रॉनों के,
(d) परमाणुओं के।
उत्तर-(a)
प्रश्न 4. केनाल किरणें किसका किरण पूँज है ?
(a) प्रोटॉन,
(b) इलेक्ट्रॉन,
(c) न्यूट्रॉन,
(d) α-कण ।
उत्तर-(a)
प्रश्न 5. परमाणु का नाभिक होता है
(a) धनावेशित,
(b) ऋणावेशित,
(c) उदासीन,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(a)
प्रश्न 6. परमाणु के नाभिक की खोज किसने किया ?
(a) ई० गोल्डस्टीन,
(b) रदरफोर्ड,
(c) चैडविक,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(b)
प्रश्न 7. इलेक्ट्रॉन का आविष्कार किसने किया ?
(a) ई० गोल्डस्टीन,
(b) चैडविक,
(c) जे० जे० टॉमसन,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(c)
प्रश्न 8. प्रोटॉन का आविष्कार किसने किया ?
(a) जे० जे० टॉमसन,
(b) गोल्डस्टीन,
(c) चैडविक,
(d) अरनेस्ट रदरफोर्ड ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 9. न्यूट्रॉन की खोज किसने किया ?
(a) जे० चैडविक,
(b) अरनेस्ट रदरफोर्ड ।
(c) जे० जे० टॉमसन,
(d) मील्सबोर ।
उत्तर-(a)
प्रश्न 10. इलेक्ट्रॉन का सापेक्ष आवेश है
(a) +1,
(b) −1,
(c) 0,
(d) इनमें कोई नहीं ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 11. प्रोटॉन का सापेक्ष आवेश है
(a) −1,
(b) +1,
(c) 0,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(b)
प्रश्न 12. न्यूट्रॉन का सापेक्ष आवेश है
(a) - 1,
(b) +1,
(c) 0,
(d) इनमें कोई नहीं ।
उत्तर-(c)
प्रश्न 13. इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के कितना गुणा होता है ?
(a) 1/200,
(b) 1/2000,
(c) 1/100,
(d) 1/1000.
उत्तर-(b)
प्रश्न 14. इलेक्ट्रॉन का निरपेक्ष द्रव्यमान होता है
(a) 9.11 × 10⁻²⁸ kg,
(b) 1.11 × 10⁻²⁸ kg
(c) 1.11 ⨯ 10⁻³¹ kg,
(d) 9.11 ⨯ 10⁻³¹ kg.
उत्तर-(a)
प्रश्न 15. हाइड्रोजन परमाणु में कौन-सा कण नहीं होता है ?
(a) प्रोटॉन,
(b) न्यूट्रॉन,
(c) इलेक्ट्रॉन,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(b)
प्रश्न 16. किस कण में द्रव्यमान होता है किन्तु आवेश नहीं होता ?
(a) प्रोटॉन,
(b) इलेक्ट्रॉन,
(c) न्यूट्रॉन,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(c)
प्रश्न 17. रदरफोर्ड का अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग किसकी खोज के लिए उत्तरदारी था?
(a) परमाणु केन्द्रक,
(b) इलेक्ट्रॉन,
(c) प्रोटॉन,
(d) न्यूट्रॉन।
उत्तर-(a)
प्रश्न 18. परमाणु के नाभिक में निम्नांकित में कौन-से कण उपस्थित होते हैं ?
(a) इलेक्ट्रॉन एवं प्रोटॉन,
(b) प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन,
(c) इलेक्ट्रॉन एवं न्यूट्रॉन,
(d) इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन।
उत्तर-(b)
प्रश्न 19. परमाणु की द्रव्यमान संख्या निर्धारित करने वाला कण है
(a) इलेक्ट्रॉन,
(b) न्यूट्रॉन,
(c) α-कण,
(d) β-कण ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 20. K कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या होती है
(a) 1,
(b) 2,
(c) 3,
(d) 4.
उत्तर-(b)
प्रश्न 21. परमाणु के दूसरे कोश-L में अधिक-से-अधिक कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं?
(a) 2,
(b) 6,
(c) 8,
(d) 18.
उत्तर-(c)
प्रश्न 22. परमाणु के तीसरे कोश (M) में अधिक-से-अधिक कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं?
(a) 2,
(b) 6,
(c) 8,
(d) 18.
उत्तर-(d)
प्रश्न 23. परमाणु के चौथे कोश (N) में अधिक-से-अधिक कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं?
(a) 2,
(b) 8,
(c) 18,
(d) 32.
उत्तर-(d)
प्रश्न 24. सोडियम तत्व के परमाणु के M कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं ?
(a) 1,
(b) 2,
(c) 8,
(d) 6.
उत्तर-(a)
प्रश्न 25. किसी कक्षा में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है—
(a) n²,
(b) (n – 1)²,
(c) 2n²,
(d) n³.
उत्तर-(c)
प्रश्न 26. हाइड्रोजन की संयोजकता है—
(a) 1,
(b) 2,
(c) 3,
(d) 4;
उत्तर-(a)
प्रश्न 27. मैग्नीशियम की संयोजकता है—
(a) 1,
(b) 2,
(c) 3,
(d) 4.
उत्तर-(b)
प्रश्न 28. ऐल्युमिनियम की संयोजकता है—
(a) 1,
(b) 2,
(c) 3,
(d) 4.
उत्तर-(c)
प्रश्न 29. पलोरीन की संयोजकता है–
(a) 1,
(b) 2,
(c) 3,
(d) 4.
उत्तर-(a)
प्रश्न 30. किसी तत्व का परमाणु संख्या 16 है। इसकी संयोजकता है–
(a) 8,
(b) 6,
(c) 4,
(d) 2.
उत्तर-(d)
प्रश्न 31. सोडियम की बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है ?
(a) 1,
(b) 2,
(c) 3,
(d) 11.
उत्तर-(a)
प्रश्न 32. Be परमाणु के द्वितीय कोश में इलेक्ट्रॉन की संख्या है–
(a) 1,
(b) 2,
(c) 3,
(d) 5.
उत्तर-(b)
प्रश्न 33. N परमाणु के द्वितीय कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है–
(a) 4,
(b) 5,
(c) 3,
(d) 2.
उत्तर-(b)
प्रश्न 34. CI⁻ आयन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है -
(a) 16,
(b) 8,
(c) 17,
(d) 18.
उत्तर-(b)
प्रश्न 35. Na⁺ आयन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है -
(a) 0,
(b) 1,
(c) 2,
(d) 8.
उत्तर - (a)
प्रश्न 36. Na⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है–
(a) 2, 8,
(b) 2, 8, 1,
(c) 2, 8, 2,
(d) 2, 8, 3.
उत्तर-(a)
प्रश्न 37. CI⁻ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है–
(a) 2, 8,
(b) 2, 8, 7,
(c) 2, 8, 8,
(d) 2, 8, 3.
उत्तर-(c)
प्रश्न 38. सोडियम का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में कौन-सा है ?
(a) 2, 8,
(b) 2, 1, 8,
(c) 8, 2, 1,
(d) 2, 8, 1.
उत्तर-(d)
प्रश्न 39. ऑक्सीजन का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में कौन-सा है ?
(a) 2, 8,
(b) 2, 6,
(c) 2, 8, 6,
(d) 6, 2.
उत्तर-(b)
प्रश्न 40. क्लोरीन का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में कौन-सा है ?
(a) 2, 8,
(b) 8, 2, 7,
(c) 2, 7, 8,
(d) 2, 8, 7.
उत्तर-(d)
प्रश्न 41. मैग्नीशियम का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में कौन-सा है?
(a) 2, 8,
(b) 2, 8, 1,
(c) 2, 8, 2,
(d) 2, 8, 3.
उत्तर-(c)
प्रश्न 42. कार्बन का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में कौन-सा है ?
(a) 2, 8,
(b) 8, 2,
(c) 2, 4,
(d) 4, 2,
उत्तर-(c)
प्रश्न 43. बोरन का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में कौन-सा है ?
(a) 2, 2,
(b) 2, 3,
(c) 2, 4,
(d) 2, 5.
उत्तर-(b)
प्रश्न 44. एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8, 3 है, तो तत्व होगा–
(a) Cl,
(b) Na,
(c) Al,
(d) Ca.
उत्तर-(b)
प्रश्न 45. एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 1 है, तो तत्व होगा–
(a) Cl,
(b) Na,
(c) Al,
(d) Ca.
उत्तर-(c)
प्रश्न 46. ¹²₆C के लिए कार्बन की द्रव्यमान संख्या है
(a) 6,
(b) 12,
(c) 18,
(d) 10
उत्तर-(b)
प्रश्न 47. ¹⁴₇N के लिए नाइट्रोजन की परमाणु संख्या है
(a) 7,
(b) 14,
(c) 21,
(d) 10.
उत्तर-(a)
प्रश्न 48. ²³₁₁Na में न्यूट्रॉनों की संख्या है -
(a) 11,
(b) 12,
(c) 23,
(d) 34.
उत्तर-(b)
प्रश्न 49. नाभिक ⁸⁸₃₈Sr में उपस्थित न्यूट्रॉनों की संख्या है–
(a) 88,
(b) 50,
(c) 38,
(d) इनमें कोई नहीं ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 50. ²³₁₁Na की द्रव्यमान संख्या है–
(a) 11,
(b) 12,
(c) 23,
(d) 34.
उत्तर-(c)
प्रश्न 51. नाभिक ¹³₆C में उपस्थित न्यूट्रॉनों की संख्या है–
(a) 6,
(b) 7,
(c) 13,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(b)
प्रश्न 52. ³⁵₁₇CI की परमाणु संख्या है -
(a) 52,
(b) 18,
(c) 35,
(d) 17.
उत्तर-(d)
प्रश्न 53. ⁷⁹₃₅Br में न्यूट्रॉनों की संख्या है -
(a) 44,
(b) 35,
(c) 79,
(d) 114.
उत्तर-(a)
प्रश्न 54. ¹⁶₈O में न्यूट्रॉनों की संख्या है–
(a) 8,
(b) 16,
(c) 24,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(a)
प्रश्न 55. किसी तत्व के परमाणु में 6 न्यूट्रॉन एवं 6 प्रोटॉन हैं। तत्व का परमाणु द्रव्यमान होगा–
(a) 0,
(b) 6,
(c) 12,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(c)
प्रश्न 56. किसी तत्व के परमाणु में 13 प्रोटॉन एवं 14 न्यूट्रॉन है। तत्व का परमाणु द्रव्यमान है–
(a) 13,
(b) 14,
(c) 1,
(d) 27.
उत्तर (d)
प्रश्न 57. किसी तत्व के परमाणु में 11 प्रोटॉन एवं 12 न्यूट्रॉन हैं। तत्व का परमाणु द्रव्यमान होगा–
(a) 12,
(b) 11,
(c) 1,
(d) 23.
उत्तर- (d)
प्रश्न 58. किसी तत्व के परमाणु में 18 न्यूट्रॉन एवं 17 प्रोटॉन हैं। तत्व का परमाणु द्रव्यमान होगा–
(a) 35,
(b) 17,
(c) 18,
(d) 1.
उत्तर-(a)
प्रश्न 59. किसी तत्व के एक परमाणु में 19 प्रोटॉन एवं 20 न्यूट्रॉन हैं। इस तत्व की द्रव्यमान संख्या होगी–
(a) 19,
(b) 20,
(c) 39,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(c)
प्रश्न 60. यदि किसी तत्व का परमाणु संख्या A तथा परमाणु द्रव्यमान Z है, तो उसके परमाणु में उपस्थित न्यूट्रॉनों की संख्या होगी–
(a) A,
(b) A + Z,
(c) A – Z,
(d) Z – A.
उत्तर - (d)
प्रश्न 61. यदि किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8 और प्रोटॉन की संख्या 8 है । परमाणु की परमाणु संख्या क्या है ?
(a) 0,
(b) 8,
(c) 16,
(d) इनमें कोई नहीं ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 62. अक्रिय (उत्कृष्ट ) गैस है–
(a) Na,
(b) He,
(c) Cl,
(d) Mg.
उत्तर-(b)
प्रश्न 63. इनमें कौन अक्रिय गैस है ?
(a) नाइट्रोजन,
(b) नियॉन,
(c) क्लोरीन,
(d) ऑक्सीजन ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 64. अक्रिय गैस नहीं है–
(a) He,
(b) Ne,
(c) Ar,
(d) Li.
उत्तर-(d)
प्रश्न 65. अक्रिय गैस किस रूप में पाए जाते हैं ?
(a) अणु
(b) परमाणु,
(c) आयन,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(b)
प्रश्न 66. डीलीयम परमाणु का परमाणु द्रव्यमान 4u है और उसके नाभिक में 2 प्रोटॉन हैं। उसमें कितने न्यूट्रॉन हैं।
(a) 2,
(b) 4,
(c) 6,
(d) 8.
उत्तर-(a)
प्रश्न 67. एक तत्व की द्रव्यमान संख्या 23 है। उसमें । इलेक्ट्रॉन हैं। उसमें न्यूट्रॉनों की संख्या क्या है ?
(a) 11,
(b) 23,
(c) 34,
(d) 12.
उत्तर-(d)
प्रश्न 68. यदि किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8 है और प्रोटॉन की संख्या भी है तब परमाणु का क्या आवेश है ?
(a) 0,
(b) −1,
(c) +1,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(a)
प्रश्न 69. एक तत्व के समस्थानिक में होते हैं–
(a) समान भौतिक गुण,
(b) भिन्न रासायनिक गुण,
(c) न्यूट्रॉनों की अलग-अलग संख्या,
(d) भिन्न परमाणु संख्या।
उत्तर-(c)
प्रश्न 70. एक तत्व के समभारिक होते हैं–
(a) समान भौतिक गुण,
(b) भिन्न रासायनिक गुण,
(c) प्रोटॉन की अलग-अलग संख्या,
(d) समान परमाणु संख्या ।
उत्तर-(c)
प्रश्न 71. ¹²₆C तथा ¹⁴₆C हैं–
(a) समभारिक,
(b) समावयवी,
(c) समस्थानिक,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(c)
प्रश्न 72. ¹⁴₆C तथा ¹⁴₇C हैं–
(a) समभारिक,
(b) समावयवी,
(c) समस्थानिक,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(a)
प्रश्न 73. कैंसर के उपचार में किसके समस्थानिक का उपयोग होता है ?
(a) यूरेनियम,
(b) कोबाल्ट,
(c) आयोडीन,
(d) क्लोरीन ।
उत्तर-(b)
प्रश्न 74. घेंघा रोग के इलाज में किसके समस्थानिक का उपयोग होता है ?
(a) यूरेनियम,
(b) कोबाल्ट,
(c) आयोडीन,
(d) क्लोरीन।
उत्तर-(c)
प्रश्न 75. एक ही तत्व के वे परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न-भिन्न होती है, कहलाता है
(a) समभारिक,
(b) समस्थानिक,
(c) समावयवी,
(d) इनमें कोई नहीं।
उत्तर-(b)
अतिलघु उत्तरीय प्रश्नोत्तर
प्रश्न 1. परमाणु के नाभिक की खोज किसने की ?
उत्तर-लॉर्ड रदरफोर्ड ।
प्रश्न 2. किसी परमाणु के मूलभूत कणों (अवपरमाणुक) के नाम क्या हैं ?
उत्तर-प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन तथा न्यूट्रॉन।
प्रश्न 3. पदार्थों का परमाण्विक सिद्धांत का प्रतिपादन किसने किया है ?
उत्तर-जॉन डॉल्टन।
प्रश्न 4. रेडियोएक्टिविटी की खोज किसने की ?
अथवा, उस वैज्ञानिक का नाम लिखें जिसने रेडियोएक्टिवता की परिघटना की खोज की।
उत्तर- हेनरी बैकेरल ।
प्रश्न 5. किसी इलेक्ट्रॉन का निरपेक्ष द्रव्यमान तथा निरपेक्ष आवेश कितना होता है ?
उत्तर-(i) इलेक्ट्रॉन का निरपेक्ष द्रव्यमान = 9.109 × 10⁻³¹ kg,
(ii) इलेक्ट्रॉन का निरपेक्ष आवेश = 1.602 x 10⁻¹⁹ कूलॉम।
प्रश्न 6. इलेक्ट्रॉन के आवेश के मान का निश्चय किसने किया ?
उत्तर- राबर्ट ए० मिलिकन ने।
प्रश्न 7. इलेक्ट्रॉन का आविष्कार किसने किया ?
उत्तर- जे० जे० टॉमसन ।
प्रश्न 8. प्रोटॉन का आविष्कार किसने किया ?
उत्तर-ई० गोल्डस्टीन।
प्रश्न 9. न्यूट्रॉन का आविष्कार कब और किसने किया ?
अथवा, प्रायोगिक रूप से न्यूट्रॉन की खोज किसने की ?
उत्तर-1932 ई० में जे० चैडविक ने किया।
प्रश्न 10. एनोड किरण किस प्रकार के कणों से बनी है ?
उत्तर-प्रोटॉन ।
प्रश्न 11. इलेक्ट्रॉन पर आवेश का मान बताएँ।
उत्तर- 1.6 × 10⁻¹⁹ कूलॉम।
प्रश्न 12. इलेक्ट्रॉन पर आवेश की प्रकृति क्या होती है ?
उत्तर- ऋणात्मक।
प्रश्न 13. न्यूट्रॉन के अस्तित्व को किसने प्रस्तावित किया ?
उत्तर-रदरफोर्ड ने।
प्रश्न 14. सर्वप्रथम इलेक्ट्रॉन के आवेश को किसने मापा था ?
उत्तर-रॉबर्ट ए० मिलकेन ने।
प्रश्न 15. रेडियो तरंगों, x-किरणों, पराबैंगनी किरणों, दृश्य किरणों और अवरक्त किरणों के तरंगदैथ्यों को बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करके लिखें।
उत्तर-X-किरणे, पराबैंगनी किरणें, दृश्य किरणें, अवरक्त किरण तथा रेडियो तरंगें।
प्रश्न 16. कैथोड किरणें किन कणों से मिलकर बनी है ?
उतर- अत्यंत सूक्ष्म द्रव्यमान युक्त उच्च वेग वाले कणों से मिलकर बनी है ।
प्रश्न 17. कैथोड से निकलने वाले ऋण आवेशित कणों को क्या कहते हैं ?
उत्तर– इलेक्ट्रॉन ।
प्रश्न 18. L. कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी होती है ?
उत्तर-8.
प्रश्न 19. सोडियम (11) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखें।
उत्तर-2, 8, 1.
प्रश्न 20. उन कणों के नाम लिखें जो किसी परमाणु के द्रव्यमान को निर्धारित करते हैं।
उत्तर-प्रोटॉन तथा न्यूटॉन ।
प्रश्न 21. समस्थानिकों में कौन समान और कौन असमान होते हैं ?
उत्तर- परमाणु संख्या समान एवं द्रव्यमान संख्या असमान ।
प्रश्न 22. CI आयन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी है ?
उत्तर - CI आयन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8 है।
प्रश्न 23. बोर सिद्धांत के अनुसार किसी भी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या कितनी हो सकती है ?
उत्तर- किसी भी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n² हो सकती है, जहाँ n = कोश की संख्या ।
प्रश्न 24. प्रोटॉन के द्रव्यमान के बराबर उस उदासीन कण का नाम बताएँ जो नाभिक में रहता है।
उत्तर- उदासीन कण को न्यूट्रॉन कहते हैं ।
प्रश्न 25. किसी परमाणु के तृतीय कक्ष में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी होती है?
उत्तर–18 इलेक्ट्रॉन ।
प्रश्न 26. किसी तत्त्व की परमाणु संख्या 16 है। इसकी संयोजकता क्या होगी ?
उत्तर-इलेक्ट्रॉन विन्यास = 2, 8, 6
संयोजकता = 8 - 6 = 2
प्रश्न 27. हाइड्रोजन के कितने समस्थानिक हैं ?
उत्तर- हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं
¹₁H, ²₁H तथा ³₁H
प्रश्न 28. समभारिक नाभिकों का एक उदाहरण दें।
उत्तर- ⁴⁰Ca₂₀ तथा ⁴⁰Ar₁₈ दोनों समभारिक हैं।
प्रश्न 29. विसर्जन नलिका में कैथोड से उत्सर्जित कण धन प्लेट की ओर झुकते हैं। कण की प्रकृति बताएँ।
उत्तर-कण की प्रकृति विद्युत ऋणात्मक है।
प्रश्न 30. यूरेनियम के दो समस्थानिक लिखें।
उत्तर- ²³⁵₉₂ U तथा ²³⁸₉₂U
प्रश्न 31. किसी तत्त्व के समस्थानिकों में किसमें समानता है ?
उत्तर-किसी तत्त्व के समस्थानिक में प्रोटॉनों तथा इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
प्रश्न 32. किसी परमाणु के बाह्यतम कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन किस नाम से पुकारे जाते हैं।
उत्तर-संयोजकता इलेक्ट्रॉन ।
प्रश्न 33. हीलियम परमाणु का परमाणु द्रव्यमान 4u है और उसके नाभिक में दो प्रोटॉन होते हैं। इसमें कितने न्यूट्रॉन होंगे ?
उत्तर-दो न्यूट्रॉन ।
प्रश्न 34. रदरफोर्ड का अल्फाकण प्रकीर्णन प्रयोग किसकी खोज के लिए उत्तरदायी था?
उत्तर-परमाणु केन्द्रक
प्रश्न 35. हाइड्रोजन परमाणु में कौन-सा कण नहीं होता है ?
उत्तर-न्यूट्रॉन ।
प्रश्न 36. उस समस्थानिक का नाम बताएँ जिसका उपयोग घेंघा रोग के इलाज में किया जाता है।
उत्तर-आयोडीन के समस्थानिक का उपयोग होता है।
प्रश्न 37. किसी तत्त्व के बाहरी कक्ष में अधिकतम कितने इलेक्ट्रान रह सकते हैं ?
उत्तर- 8.
प्रश्न 38. यदि किसी तत्व की परमाणु संख्या 5 हो, तो उसकी संयोजकता क्या होगी?
उत्तर- 3.
प्रश्न 39. किसी परमाणु के M कक्ष में अधिकतम कितने इलेक्ट्रान रह सकते हैं ?
उत्तर- 18.
प्रश्न 40. उस समस्थानिक का नाम बताएँ जिसका उपयोग कैंसर के इलाज में किया जाता है।
उत्तर- कोबाल्ट के समस्थानिक।
प्रश्न 41. उस समस्थानिक का नाम बताएँ जिसका उपयोग परमाणु भट्ठी में ईंधन के रूप में होता है।
उत्तर- यूरेनियम के समस्थानिक ।
लघु उत्तरीय प्रश्नोत्तर
प्रश्न 1. केनाल किरणें क्या हैं ?
उत्तर- 1886 ई० में गोल्डस्टीन ने धनावेशित किरण की खोज की, जिनका नाम उन्होंने 'केनाल किरणे' दिया।
प्रश्न 2. यदि किसी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन है, तो इसमें कोई आवेश होगा या नहीं ?
उत्तर-कोई आवेश नहीं होगा क्योंकि प्रोटॉन का आदेश + 1 इलेक्ट्रॉन के आदेश - 1 विपरीत तथा बराबर है।
प्रश्न 3. किसी तत्त्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उसकी संयोजकता से किस प्रकार संबंधित है ?
उत्तर-किसी तत्व की संयोजकता उस तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, या (8-संयोजकता इलेक्ट्रॉन) की संख्या के बराबर होती है।
प्रश्न 4. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु के नाभिक में कौन-सी अवपरमाणुक कण विद्यमान है ?
उत्तर-प्रोटॉन (धनावेशित) होता है।
प्रश्न 5. कक्षा या शैल क्या है ?
उत्तर-इलेक्ट्रॉन जिन वृत्ताकार पथ पर चक्कर काटता है उन्हें कक्षा कहते हैं। इन कक्षाओं को K, L, M, N, O, P अक्षरों से सूचित किया जाता है। प्रत्येक शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2n² होती है, जहाँ n कक्षा की संख्या है।
प्रश्न 6. उपकक्षा या सबशेल क्या है ?
उत्तर प्रत्येक कक्षा में कई उपकक्षाएँ होती हैं जिसे s, p, d, f अक्षर द्वारा सूचित किया जाता है। s–उपकक्षा में अधिकतम 2, p में 6, d में 10 और f में 14 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
प्रश्न 7. परमाणु का नाभिक क्या है ?
उत्तर- परमाणु का लगभग संपूर्ण द्रव्यमान एवं संपूर्ण धन आवेश, परमाणु के केंद्र में संचित रहता है। इस केंद्र को नाभिक कहते हैं। नाभिक का आयतन परमाणु के संपूर्ण आयतन की अपेक्षा नगण्य होता है।
प्रश्न 8. परमाणु आवेश उदासीन क्यों होता है ?
उत्तर- प्रत्येक प्रोटॉन पर +1 आवेश तथा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर -1 आवेश होता है। परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या, इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होने के कारण कुल धन आवेश, कुल ऋण आवेश के बराबर होता है। इसी कारण परमाणु आवेश उदासीन होता है।
प्रश्न 9. जे० जे० टॉमसन के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएँ हैं ?
उत्तर– जे० जे० टॉमसन के परमाणु संरचना मॉडल ने परमाणु की उदासीन प्रकृति की भली-भाँति व्याख्या दी, परंतु अन्य वैज्ञानिकों द्वारा किए गए प्रयोगों के निष्कर्षों को यह मॉडल नहीं दर्शा पाया।
प्रश्न 10. द्रव्यमान संख्या से क्या समझते हैं ?
उत्तर- किसी तत्त्व का द्रव्यमान संख्या, उसके परमाणु में उपस्थित प्रोटॉनों एवं न्यूट्रॉन की संख्या के योग के बराबर होती है। यह एक पूर्णांक संख्या है जिसका मान उस तत्व के परमाणु द्रव्यमान के निकटतम होता है।
प्रश्न 11. परमाणु संख्या क्या है ?
उत्तर- किसी तत्त्व के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की कुल संख्या को उस तत्त्व की परमाणु संख्या कहते हैं।
अर्थात् परमाणु संख्या (z) = नाभिक में प्रोटॉन की कुल संख्या (p)
= कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या (e)
अतः z = p = e
प्रश्न 12. समस्थानिक की परिभाषा लिखें।
उत्तर- वैसे तत्त्व जिनकी परमाणु संख्या समान, लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग-अलग होती है, समस्थानिक कहलाते हैं।
जैसे- C¹²₆, C¹⁴₆
प्रश्न 13. समस्थानिकों के कोई दो उपयोग लिखें ।
उत्तर- (i) घेंघा रोग के इलाज में आयोडीन के समस्थानिक का उपयोग होता है।
(ii) कैंसर के इलाज में कोबाल्ट के समस्थानिक का उपयोग होता है।
प्रश्न 14. समभारिक क्या है ?
उत्तर-वे तत्त्व, जिनके परमाणु द्रव्यमान समान लेकिन परमाणु संख्या विभिन्न हो, समभारिक कहलाते हैं। जैसे- ⁴⁰₁₈Ar एवं ⁴⁰₂₀Ca, समभारिक हैं, चूँकि दोनों के परमाणु द्रव्यमान समान (40, 40) है, लेकिन परमाणु संख्या भिन्न-भिन्न (18, 20) हैं।
प्रश्न 15. संयोजकता से क्या समझते हैं ?
उत्तर- किसी परमाणु से संयोग करने की क्षमता को संयोजकता कहते है।
प्रश्न 16 संयोजी इलेक्ट्रॉन क्या है ?
उत्तर- किसी भी परमाणु के बाह्यतम कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉन को संयोजी इलेक्ट्रॉन कहते हैं। जैसे- क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है,
अतः संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाह्यतम कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 7 है।
प्रश्न 17. क्या अल्फा कणों का प्रकीर्णन प्रयोग सोने के अतिरिक्त दूसरी धातु की पन्नी से संभव होगा ?
उत्तर-सोना सर्वाधिक अघातवर्ध्य धातु है, और इसीलिए α- कणों के प्रथम तल के परमाणुओं से टकराने की संभावना अधिक होती है। साथ ही, सोना सबसे कम क्रियाशील धातु है। यदि सोने के अलावा किसी अन्य धातु का उपयोग किया जाए, तो हो सकता है कि वो धातु α- कणों के साथ अभिक्रिया करे, अथवा धातु के कम अघातवर्ध्य होने के कारण α- कण उसकी मोटी पन्नी के परमाणुओं से टकरा न पाएँ।
प्रश्न 18. निम्न तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक-विन्यास लिखें–
(i) हीलियम,
(ii) कार्बन,
(iii) फ्लोरीन
(iv) निऑन
(v) सोडियम,
(vi) क्लोरीन,
(vii) पोटैशियम
(viii) कैल्सियम
उत्तर–
तत्व का नाम परमाणु क्रमांक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
K L M N
(i) हीलियम (He) 2 2
(ii) कार्बन (C) 6 2 4
(iii) फ्लोरीन (F) 9 2 7
(iv) निऑन (Ne) 10 2 8
(v) सोडियम (Na) 11 2 8 1
(vi) क्लोरीन (Cl) 17 2 8 7
(vii) पोटैशियम (K) 19 2 8 8 1
(viii) कैल्सियम (Ca) 20 2 8 8 2
प्रश्न 19. समस्थानिक और समभारिक के किसी एक युग्म का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखें–
उत्तर - (i) समभारिक - Ca⁴⁰₂₀ और Ar⁴⁰₁₈
Ca का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 8, 2
Ar का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 8
(ii) समस्थानिक – C¹²₆ और C¹⁴₆
C का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 4
प्रश्न 20. निम्न में समस्थानिक और समभारिक को पहचानें–
(i) ₈X¹⁶, ₈X¹⁸
(ii) ₁₈A⁴⁰, ₂₀B⁴⁰
उत्तर- समस्थानिक - ₈X¹⁶, ₈X¹⁸
समभारिक- ₁₈A⁴⁰, ₂₀B⁴⁰
प्रश्न 21. न्यूट्रॉन के संबंध में प्रस्तावित रदरफोर्ड के क्या विचार थे ? इस कण का नाम न्यूट्रॉन किसने दिया ?
उत्तर- सन् 1920 ई० में रदरफोर्ड ने प्रस्तावित किया कि परमाणु के नाभिक में इलेक्ट्रॉन व प्रोटॉन अपने उच्च स्थिर विद्युत आकर्षण के कारण, एक दूसरे से आपस में इतना करीब होंगे कि इनको एक ही कण माना जाए और इसका कुल आवेश शून्य होगा। इसने इसका नाम न्यूट्रॉन दिया। इस कण का नाम न्यूट्रॉन जेम्स चैडविक ने दिया।
प्रश्न 22. सिलिकन और ऑक्सीजन का उदाहरण लेते हुए संयोजकता की परिभाषा दें।
उत्तर- किसी तत्व के परमाणु की संयोगात्मक क्षमता को उसकी संयोजकता कहते हैं परमाणु अपने बाह्यतम कोश को पूर्ण करने के लिए जितने इलेक्ट्रॉन खोता, पाता है या बाँटता है, वही उसकी संयोजकता कहलाते हैं।
ऑक्सीजन की संयोजकता 2 है क्योंकि वो 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर अपना बाह्यतम कोश पूर्ण कर सकता है। सिलिकन की संयोजकता 4 है क्योंकि वो 4 इलेक्ट्रॉन खोकर, पाकर या बाँटकर अपना बाह्यतम कोश पूर्ण कर सकता है।
प्रश्न 23. परमाणु के नाभिक की खोज किसने और कैसे की ?
उत्तर-लार्ड रदरफोर्ड ने परमाणु के नाभिक की खोज की। रदरफोर्ड ने सोने की एक अत्यंत पतली पन्नी पर α- कणों द्वारा बमबारी की और इस पन्नी द्वारा α- कणों के प्रकीर्णन का अध्ययन किया। इस प्रयोग के परिणामों के आधार पर रदरफोर्ड इस निष्कर्ष पर पहुँचे कि इन कणों में से अधिकांश कण बिना विचलित हुए पन्नी के आरपार चले जाते हैं। इसका अर्थ यह है कि इन कणों को विचलित करने वाले धनात्मक आवेश परमाणु के आंतरिक भाग में अत्यंत कम जगह में ही विद्यमान हैं। इसी केंद्र का नाम रदरफोर्ड रखा ।
प्रश्न 24. क्लोरीन, सल्फर और मैग्नीशियम की परमाणु संख्या से आप इनकी संयोजकता कैसे प्राप्त करेंगें ?
उत्तर-तत्व की परमाणु संख्य से इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का पता चलता है और संयोजकता इलेक्ट्रॉन । परमाणु संख्या में से संयोजकता इलेक्ट्रॉन घटाने पर उसकी संयोजकता निकालते हैं ।
प्रश्न 25. परमाणु की संरचना को समझने में ई० रदरफोर्ड के क्या-क्या आधारभूत योगदान हैं ? स्पष्ट करें।
उत्तर- परमाणु की संरचना को समझने में ई० रदरफोर्ड के आधारभूत योगदान निम्नांकित है–
(i) प्रत्येक तत्त्व के परमाणु के अंदर उसके केंद्र में सूक्ष्म नाभिक पाया जाता है।
(ii) इस नाभिक पर धनात्मक आवेश विद्यमान होता है।
(iii) परमाणु का संपूर्ण भार सामान्यतः उसके इसी नाभिक पर केंद्रित होता है।
प्रश्न 26. चिह्न H, D और T के लिए प्रत्येक में पाए जाने वाले तीन अवपरमाणुक कणों को सारणीबद्ध करें।
उत्तर - H, D और T हाइड्रोजन के समस्थानिक होते हैं।
अवपरमाणु कणों की सारणी-
प्रश्न 27. अगर किसी परमाणु का Kव L कोश भरा है, तो उस परमाणु में इलेक्ट्रानों की संख्या क्या होगी ?
उत्तर - K कोश में इलेक्ट्रानों की संख्या = 2
L कोश में इलेक्ट्रानों की संख्या 8
परमाणुओं में कुल इलेक्ट्रानों की संख्या 2+8 10
प्रश्न 28. Na + के पूरी तरह से भरे हुए K व L कोश होते हैं। व्याख्या करें ।
उत्तर-इलेक्ट्रॉन खोने से धनायन बनता है। एक इलेक्ट्रॉन खोने से Na⁺ बनता है।
K कोश 2 इलेक्ट्रॉनों से पूर्ण होता है तथा L कोश 8 इलेक्ट्रॉनों से पूर्ण होता . है।
चूँकि, Na⁺ में कुल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए K और L कोश पूर्ण रूप से भर जाते हैं।
प्रश्न 29. यदि तत्व का Z = 3 हो, तो तत्व की संयोजकता क्या होगी ? तत्व का नाम भी लिखें।
उत्तर- तत्व की परमाणु संख्या Z = 3
तत्व की संयोजकता
तत्व का नाम = लीथिलयम ।
प्रश्न 30. दो परमाणु स्पीशीज के केंद्रकों का संघटन नीचे दिया गया है—
X Y
प्रोटॉन 6 6
न्यूट्रॉन 6 8
X और Y की द्रव्यमान संख्या ज्ञात करें। इन दोनों स्पीशीज में क्या संबंध है ?
उत्तर - द्रव्यमान संख्या = प्रोट्रॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या
X की द्रव्यमान संख्या = 6 + 6= 12
Y की द्रव्यमान संख्या = 6 + 8 = 14
परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या
X की परमाणु संख्या = 6
Y की परमाणु संख्या = 6
चूँकि X और Y की परमाणु संख्या एक है किंतु द्रव्यमान संख्या भिन्न है, इसलिए ये दोनों समस्थानिक हैं।
प्रश्न 31. एक तत्व का इलेक्ट्रानिक विन्यास 2, 8, 1 है–
(i) तत्व की परमाणु संख्या क्या है ?
(ii) तत्व का नाम एवं प्रतीक लिखें।
उत्तर - (i) 11.
(ii) सोडियम, Na.
प्रश्न 32. एक तत्व का इलेक्ट्रानिक विन्यास 2, 8, 3 है–
(i) तत्व की परमाणु संख्या क्या है ?
(ii) तत्व का नाम एवं प्रतीक लिखें।
उत्तर- (i) 13.
(ii) ऐलुमिनियम, Al.
प्रश्न 33. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की किन्हीं तीन विशेषताओं को लिखें।
उत्तर- रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की विशेषताएँ–
(i) परमाणु का केन्द्र धनावेशित होता है जिसे नाभिक कहते हैं। एक परमाणु का लगभग संपूर्ण द्रव्यमान नाभिक में होता है।
(ii) इलेक्ट्रान नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं।
(iii) नाभिक का आकार परमाणु के आकार की तुलना में काफी कम होता है।
दीर्घ उत्तरीय प्रश्नोत्तर
प्रश्न 1. यदि किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8 है और प्रोटॉनों की संख्या भी 8 है तब,
(i) परमाणु की परमाणुक संख्या क्या है ?
(ii) परमाणु का क्या आवेश है ?
उत्तर - (i) परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = 8
(ii) प्रोटॉनों की संख्या = 8
धनात्मक आवेश = 8
इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 8
ऋणात्मक आवेश = 8
कुल आवेश = + 8 - 8 = 0
प्रश्न 2. अगर ब्रोमीन परमाणु के दो समस्थानिकों | Br⁷⁹₃₅ (49.7%) तथा Br⁸¹₃₅ (50.3%)] के रूप में है, तो ब्रोमीन परमाणु के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
उत्तर- ब्रोमीन परमाणु की द्रव्यमान संख्या
= 79 ⨯ 49.7/100 + 81 ⨯ 50.3/100
= 79 × 0.497 + 81 ⨯ 0.503 = 39.263 + 40.743 = 80.006 μ Ans.
प्रश्न 3. एक तत्व X का परमाणु द्रव्यमान संख्या 16.2u है, तो इसके किसी एक नमूने में समस्थानिक x¹⁶₈ और x¹⁸₈ का प्रतिशत क्या होगा ?
उत्तर- माना कि नमूने में x¹⁶₈ का प्रतिशत x है, तो नमूने में x¹⁸₈ का प्रतिशत होगा (100-x)
X की द्रव्यमान संख्या = 16 ⨯ (x/100) + 18 ⨯ (100-x/100)
⇒ 16.2 = 16x/100 + 18⨯100/100-18x/100
⇒ 16.2 = 16x+1800+18x/100
⇒ 1620 = 16x-18 x + 1800
⇒ 2 x = (1800-1620) = 180
⇒ 2x = 180
⇒ x = 90
नमूने में X¹⁶₈ का प्रतिशत 90 और नमूने में X¹⁸₈ का प्रतिशत = log ) = 10
प्रश्न 4. हीलियम परमाणु का परमाणु द्रव्यमान 4u है और उसके नाभिक में दो प्रोटॉन हैं। उसमें कितने न्यूट्रॉन हैं ?
उत्तर : द्रव्यमान संख्या = परमाणु द्रव्यमान = 4
द्रव्यमान संख्या = p + n
⇒ 4 = 2 + n
⇒ n = 4 - 2
⇒ n = 2 Ans.
प्रश्न 5. किसी तत्व के परमाणु में 11 इलेक्ट्रान और 12 न्यूट्रॉन हैं। तत्व का परमाणु क्रमांक और परमाणु द्रव्यमान निकालें ।
उत्तर- परमाणु संख्या = प्रोटॉन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या = 11
परमाणु द्रव्यमान = प्रोट्रॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या = 11 + 12 = 23
प्रश्न 6. एक तत्व की द्रव्यमान संख्या 23 है। उसमें 11 इलेक्ट्रॉन हैं। उसमें प्रोट्रॉनों और न्यूट्रानों की संख्या क्या है ? तत्व की परमाणु संख्या ज्ञात करें।
उत्तर- प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉन की संख्या = 11
परमाणु द्रव्यमान = प्रोट्रॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या
⇒ 23 = 11 + न्यूट्रॉन की संख्या
⇒ न्यूट्रॉन की संख्या = 23 - 11 = 12
परमाणु संख्या = प्रोट्रॉन की संख्या = 11
प्रश्न 7. एक तत्व का परमाणु क्रमांक बताएँ जिसका परमाणु द्रव्यमान 23 है और उसके नाभिक में 12 न्यूट्रॉन हैं।
उत्तर– परमाणु द्रव्यमान = p + n
⇒ 23 = p + 12
⇒ p = 23 – 12 = 11
परमाणु क्रमांक = प्रोट्रॉन की संख्या = 11
प्रश्न 8. एक तत्व का परमाणु क्रमांक 11 और परमाणु द्रव्यमान 23 है। तत्व के परमाणु में प्रोटॉन, इलेक्ट्रान तथा न्यूट्रॉन की संख्या ज्ञात करें।
उत्तर– प्रोट्रॉन की संख्या = परमाणु संख्या = 17
इलेक्ट्रॉन की संख्या = परमाणु संख्या = 11
न्यूट्रॉन की संख्या = परमाणु द्रव्यमान – प्रोट्रॉन की संख्या
= 23–11 = 12
प्रश्न 9. किसी तत्व के परमाणु में 5 प्रोट्रॉन, 5 इलेक्ट्रॉन और 5 न्यूट्रॉन हैं। उनकी परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, कोर इलेक्ट्रॉन एवं संयोजकता लिखें ।
उत्तर– प्रोटॉन की संख्या = परमाणु संख्या = 5
परमाणु द्रव्यमान = p + n = 5 + 5 = 10
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 3
कोर इलेक्ट्रान = 5 (2, 8, 5)
तत्व की संयोजकता = 3
प्रश्न 10. किसी तत्त्व का परमाणु क्रमांक तथा परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 17 तथा 35 हैं। इसके परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों तथा न्यूट्रॉनों की संख्या बताएँ ।
उत्तर- परमाणु संख्या = प्रोट्रॉन की संख्या = 17
न्यूट्रॉन की संख्या = परमाणु द्रव्यमान– प्रोट्रॉन की संख्या
= 35–17 = 18
प्रश्न 11. किसी तत्व का परमाणु क्रमांक 15 और परमाणु द्रव्यमान 31 है। इसके परमाणु में उपस्थित प्रोट्रॉनों, न्यूट्रॉनों व संयोजकता इलेक्ट्रानों की संख्या बताएँ तथा तत्व की संयोजकता लिखें।
उत्तर– प्रोटॉन की संख्या = परमाणु संख्या = 15
न्यूट्रॉन की संख्या = परमाणु द्रव्यमान– प्रोट्रॉन की संख्या
= 31–15 = 16
संयोजकता इलेक्ट्रान = 5 (2, 8, 5)
तत्व की संयोजकता = 3 या 5
प्रश्न 12. किसी परमाणु के नाभिक में 15 इलेक्ट्रॉन तथा 16 न्यूट्रॉन हैं। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या, परमाणु क्रमांक तथा परमाणु द्रव्यमान लिखें।
उत्तर- इलेक्ट्रनिक विन्यास = 2, 8, 5
संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5
परमाणु क्रमांक = इलेक्ट्रॉन की संख्या = 15
परमाणु द्रव्यमान = p + n =15 + 16 = 31
प्रश्न 13. मरकरी का परमाणु क्रमांक 80 और परमाणु द्रव्यमान 200 है, तो उसमें इलेक्ट्रॉन की संख्या, प्रोट्रॉन की संख्या तथा न्यूट्रॉन की संख्या ज्ञात करें।
उत्तर- इलेक्ट्रॉन की संख्या = परमाणु संख्या = 80 प्रोट्रॉन की संख्या = परमाणु संख्या = 80
न्यूट्रॉन की संख्या = परमाणु द्रव्यमान – प्रोट्रॉन की संख्या = 200–80 = 120
प्रश्न 14. एक तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 5 है। उस तत्व की द्रव्यमान संख्या, परमाणु संख्या एवं संयोजकता क्या है ?
उत्तर- द्रव्यमान संख्या = 31
परमाणु संख्या = 2 + 8 + 5 = 15
संयोजकता = 3 या 5.
प्रश्न 15. एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 3 है–
(i) इस तत्व का परमाणु संख्या क्या है ?
(ii) इस तत्व का नाम एवं प्रतीक लिखें।
उत्तर- (i) परमाणु संख्या = 2 + 8 + 3 = 13
(ii) तत्व का नाम– ऐलुमिनियम,
प्रतीक- Al.
प्रश्न 16 किसी परमाणु के नाभिक में 12 प्रोट्रॉन तथा 13 न्यूट्रॉन है। ज्ञात करें–
(i) उसका परमाणु भार कितना है ?
(ii) उसकी परमाणु संख्या क्या है ?
उत्तर- (i) परमाणु भार = प्रोट्रॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या
= 12 + 13 = 25 Ans.
(ii) परमाणु संख्या = प्रोट्रॉन की संख्या = 12 Ans.
प्रश्न 17. एक तत्व की परमाणु संख्या 12 है–
(i) तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखें।
(ii) इस तत्व का नाम एवं प्रतीक लिखें।
उत्तर-(i) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास- 2, 8, 2
(ii) तत्व का नाम- मैग्नीशियम,
प्रतीक- Mg.
आंकिक प्रश्नोत्तर
प्रश्न 1. समस्थानिकों की परिभाषा दें। इसके मुख्य अभिलक्षण एवं अनुप्रयोग लिखें।
उत्तर - वैसे तत्त्व जिनकी परमाणु संख्या समान, लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग-अलग होती है, समस्थानिक कहलाते हैं ।
जैसे– कार्बन के दो समस्थानिक ¹²₆C और ¹⁴₆C हैं ।
हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक ¹₁H, ²₁H और ³₁H हैं ।
समस्थानिकों के मुख्य अभिलक्षण-
(i) तत्त्वों के सभी समस्थानिकों के नाभिक के अन्दर प्रोटॉन की संख्या समान होती है।
(ii) तत्त्वों के सभी समस्थानिकों के नाभिक के अन्दर न्यूट्रॉन की संख्या असमान होती है ।
(iii) किसी तत्त्व के सभी समस्थानिकों की रासायनिक अभिक्रिया समान होती है।
समस्थानिकों के अनुप्रयोग-
(i) यूरेनियम के एक समस्थानिक का उपयोग परमाणु भट्टी में ईंधन के रूप में होता है।
(ii) कैंसर के इलाज में कोबाल्ट के समस्थानिक का उपयोग होता है।
(iii) घेंघा रोग के इलाज में आयोडीन के समस्थानिक का उपयोग होता है।
प्रश्न 2. समस्थानिक किसे कहते हैं ? हाइड्रोजन के कितने समस्थानिक हैं ? प्रत्येक में उपस्थित इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन की संख्या लिखें।
उत्तर- वैसे तत्त्व जिनकी परमाणु संख्या समान, लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग-अलग होती है, समस्थानिक कहलाते हैं ।
हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक है–
(i) प्रोटियम ( ¹₁H),
(ii) ड्यूटीरियम (²₁H),
(iii) ट्राइटियम (³₁H).
उपस्थित इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या-
समस्थानिक इलेक्ट्रॉन न्यूट्रॉन
प्रोटियम (¹₁H) 1 0
ड्यूटीरियम (²₁H) 1 1
ट्राइटियम (³₁H) 1 2
प्रश्न 3. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएँ हैं ?
उत्तर- रदरफोर्ड के परमाण्विक मॉडल की मुख्य कमी यह थी कि इससे परमाणु के स्थायित्व का पता नहीं चलता।
जब कोई आवेशित कण त्वरित होता है, तो वो ऊर्जा को विकिरित करता है। विकिरण के इस उत्सर्जन द्वारा इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा की कमी होगी, जिसके कारण उसकी कक्षा के आकार का संकुचन होगा। फलस्वरूप, कुछ ही समय में इलेक्ट्रॉन नाभिक से टकरा जाएगा। रदरफोर्ड यह नहीं समझा पाए कि वास्तव में ऐसा क्यों नहीं होता।
प्रश्न 4. बोर के परमाणु मॉडल की व्याख्या करें।
उत्तर- डैनिश वैज्ञानिक नील्स बोर ने 1912 ई० में एक परमाण्विक मॉडल प्रस्तावित किया, जिसे बोर परमाण्विक मॉडल कहा जाता है। बोर परमाण्विक मॉडल की मूल अवधारणाएँ इस प्रकार हैं-
(i) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन नाभिक के इर्द-गिर्द एक निश्चित चक्रीय पथ पर घूमते हैं ये चक्रीय पथ इलेक्ट्रॉन कक्ष या ऑर्बिट कहलाते हैं। इन्हें ऊर्जा स्तर भी कहते हैं।
(ii) प्रत्येक इलेक्ट्रॉन कक्ष एक निश्चित ऊर्जा से युक्त होता है।
(iii) इलेक्ट्रॉन कक्ष या ऊर्जा स्तरों को 1.2.3...... या K. L. M.... आदि से अंकित करते हैं। ये पूर्णांक 1. 2. 3. 4.... को कक्षा की क्वान्टम संख्या कहते हैं।
(iv) एक इलेक्ट्रॉन केवल निश्चित व आवश्यक ऊर्जा को खो सकता है या प्राप्त कर सकता है।
प्रश्न 5. रदरफोर्ड के प्रयोग के वर्णन द्वारा स्पष्ट करें कि परमाणु के केन्द्र में धन आवेशित कण है तथा परमाणु का संपूर्ण द्रव्यमान उसके नाभिक में केंद्रित रहता है।
उत्तर- 1911 ई० में रदरफोर्ड ने सोने के पतले पत्तर पर α- कणों का आघात कर निम्नांकित निरीक्षण किया-
(i) अधिकांश α- कण, सोने के पत्तर से होकर अपने पूर्व पथ से सीधे निकल जाते हैं ।
(ii) कुछ α- कण बड़े कोण से एवं अन्य कुछ छोटे कोण से विचलित होते हैं।
(iii) बहुत ही कम α- कण जिस दिशा से जाते हैं, इसके विपरीत दिशा में लौट आते हैं ।
नाभिक के निकट से गुजरनेवाले धन आविष्ट α- कण का विचलित होना इस बात को प्रमाणित करता है कि परमाणु के नाभिक में धन आविष्ट कण, प्रोट्रॉन है।
(iv) चूँकि अधिकांश α- कण सीधे निकल जाते हैं, अतः परमाणु का अधिकांश भाग खोखला है और उसका संपूर्ण द्रव्यमान, उसके नाभिक में केंद्रित रहता है।
प्रश्न 6. रदरफोर्ड का नाभिकीय सिद्धांत लिखें।
उत्तर- रदरफोर्ड ने सोने के पत्तर पर α-कण का आधात कर परमाणु के बारे में निम्नांकित निष्कर्ष निकाला जिसे रदरफोर्ड का नाभिकीय सिद्धांत कहते हैं।
(i) परमाणु गोलाकार होता है।
(ii) परमाणु का अधिकांश भाग खाली होता है।
(iii) परमाणु का संपूर्ण धन-आवेश एवं लगभग संपूर्ण द्रव्यमान परमाणु के केंद्र में केंद्रित रहता है जिसे नाभिक कहते हैं।
(iv) नाभिक का आयतन, परमाणु के कुल आयतन की तुलना में नगण्य होता है।
(v) परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉन ( ऋण आवेश) की संख्या धन आविष्ट प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है। फलतः परमाणु उदासीन होता है।
(vi) इलेक्ट्रॉन, नाभिक के चारों ओर वृत्ताकार पथों में तीव्र वेग से परिक्रमा करते रहते है। इन पथों को कक्षा कहते हैं ।
(vii) इलेक्ट्रॉन के वेग से उत्पन्न केंद्रापसारी बल, नाभिक और इलेक्ट्रॉन के बीच विद्युतीय आकर्षण बल को संतुलित करता है जिससे इलेक्ट्रॉन, नाभिक में नहीं गिरता है।
प्रश्न 7. रदरफोर्ड के नाभिकीय सिद्धांत में क्या दोष पाये गये ? इन दोषों को बोर सिद्धांत द्वारा किस प्रकार दूर किया गया ?
उत्तर- रदरफोर्ड के सिद्धांत के निम्नांकित दोष हैं-
(i) रदरफोर्ड के अनुसार इलेक्ट्रॉन, नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं। विद्युत चुंबकीय सिद्धांत से चक्कर लगानेवाले ऋण आवेशित इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का हास होता जाएगा। जिससे इसकी कक्षा की त्रिज्या छोटी होती जाएगी और अंत में इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिर जाएगा। लेकिन ऐसी बात नहीं हो पाती है।
(ii) रदरफोर्ड ने कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निश्चित नहीं किया।
प्रश्न 8. परमाणु उदासीन है, इस तथ्य को टॉमसन के मॉडल के आधार पर स्पष्ट करें।
उत्तर- 1899 में टॉमसन ने प्रस्तावित किया कि–
(i) परमाणु एक धनात्मक क्षेत्र से बना है जिसमें ऋणात्मक कण इलेक्ट्रॉन यहाँ-वहाँ बिखरे हुए हैं।
(ii) परमाणु के धनात्मक और ऋणात्मक आवेश एक-दूसरे को संतुलित अथवा काट देते हैं, इसीलिए परमाणु उदासीन होता है।
प्रश्न 9. पहले अठारह तत्वों के विभिन्न कक्षों में इलेक्ट्रॉन वितरण के नियम को लिखें।
अथवा, परमाणु की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रानों के वितरण के लिए बोर और बरी के किन्हीं तीन नियमों को लिखें।
उत्तर- परमाणुओं की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण के लिए बोर और बरी ने कुछ नियम प्रस्तुत किए–
(i) इन नियमों के अनुसार किसी कक्षा में उपस्थित अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सूत्र 2n² से दर्शाया जाता है, जहाँ 'n' कक्षा की संख्या या ऊर्जा स्तर है।
इसलिए इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या–
पहले कक्ष या K कोश में होगी = 2 × 1² = 2,
दूसरे कक्ष या L कोश में होगी = 2 × 2² = 8,
तीसरे कक्ष या M कोश में होगी = 2 × 3² = 18,
चौथे कक्ष या N कोश में होगी = 2 × 4² = 32.
(ii) सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 हो सकती है 1
(iii) किसी परमाणु के दिए गए कोश में इलेक्ट्रॉन तब तक स्थान नहीं लेते हैं जब तक कि उससे पहले वाले भीतरी कक्ष पूर्ण रूप से भर नहीं जाते। इससे स्पष्ट होता है कि कक्षाएँ क्रमानुसार भरती हैं।
पहले 18 तत्वों की परमाणु संरचना के व्यवस्था चित्र–
प्रश्न 10. इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना करें।
उत्तर- इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना –
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