NCERT Class 10 Science Chapter 2 अम्ल, क्षार एवं लवण
NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 2 अम्ल, क्षार एवं लवण
प्रश्न 1.
आपको तीन परखनली दी गई हैं। उनमें से एक में आसुत जल है और अन्य दो में क्रमशः अम्लीय विलयन और क्षारीय विलयन है। यदि आपको केवल लाल लिटमस पत्र दिया जाए, तो आप प्रत्येक परखनली में सामग्री की पहचान कैसे करेंगे?
उत्तर:
तीन अलग-अलग परखनलियों में तीनों द्रवों की थोड़ी मात्रा लें। लाल लिटमस पत्र की पट्टियों को तीनों परखनलियों में अलग-अलग डुबोएं। जिस नली में लाल लिटमस पत्र नीला हो जाता है, उसमें क्षारीय विलयन होता है। अब, हम नीले लिटमस पत्र को परीक्षण पत्र के रूप में उपयोग करते हैं और इसे शेष दो विलयनों में डुबोते हैं। वह विलयन जो नीले लिटमस पत्र का रंग लाल कर देता है, अम्लीय है और दूसरा जो इसे प्रभावित नहीं करता है, उदासीन है, अर्थात आसुत जल।
प्रश्न 2.
दही और अन्य खट्टे पदार्थों को पीतल या तांबे के बर्तनों में क्यों नहीं रखना चाहिए?
उत्तर:
दही और अन्य खट्टे पदार्थों में कुछ अम्ल होते हैं। ये तांबे या पीतल के बर्तनों के साथ अभिक्रिया करके कुछ लवण बनाते हैं जो स्वास्थ्य के लिए अच्छे नहीं होते। इसलिए, इन्हें पीतल या तांबे के बर्तनों में रखना उचित नहीं है।
प्रश्न 3.
जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है तो सामान्यतः कौन सी गैस मुक्त होती है? एक उदाहरण देकर समझाइए। आप इस गैस की उपस्थिति का परीक्षण कैसे करेंगे? उत्तर
:
धातुएँ अधिकतर अभिक्रियाशील प्रकृति की होती हैं। ये तनु अम्लों (HCl और H2SO4 ) केहाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं। उदाहरण के लिए, Zn(s) + 2HCl(aq) ➝ ZnCl2 ( aq) + H2 ( g) जब एक जलती हुई मोमबत्ती को इसके पास लाया जाता है, तो यह गैस पॉप ध्वनि के साथ जलती है।
प्रश्न 4.
एक धात्विक यौगिक A' तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके बुदबुदाहट उत्पन्न करता है। इससे निकलने वाली गैस एक जलती हुई मोमबत्ती को बुझा देती है। यदि बनने वाले यौगिकों में से एक कैल्शियम क्लोराइड है, तो अभिक्रिया के लिए एक संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर:
बुदबुदाहट के साथ निकलने वाली और जलती हुई मोमबत्ती को बुझाने वाली गैस CO2 है । यदि बनने वाले यौगिकों में से एक CaCl2 है , तो अभिक्रिया
CaCO3(s) + HCl(aq) ➝ CaCl2 ( aq) + CO2 + H2O ( l)
प्रश्न 5.
HCl, HNO3 और H2SO4 आदि के जलीय विलयन अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, जबकि एथिल अल्कोहल ( C2H5OH ) जैसे यौगिकऐसा नहीं करते हैं। व्याख्या कीजिए।
उत्तर :
सभी सूचीबद्ध अम्लों में प्रतिस्थापन योग्य हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें वे जलीय विलयन में
हाइड्रोजन आयनों के रूप में मुक्त करते हैं। इसलिए, वे अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं। हालाँकि, एथिल अल्कोहल (C2H5OH) और ग्लूकोज (C6H12O6 ) दोनोंजलीय विलयन में पृथक्करण नहीं करते हैं। इसलिए वे जलीय विलयन में विद्युत का संचालन नहीं करतेहैं।
प्रश्न 6.
अम्ल का जलीय विलयन विद्युत का संचालन क्यों करता है? उत्तर
उत्तर:
अम्ल का जलीय विलयन विलयन में H + और H3O + मुक्त। चूँकि आयन आवेश के वाहक होते हैं, इसलिए वे विद्युत का संचालन करते हैं।
प्रश्न 7.
शुष्क HCl गैस शुष्क लिटमस पत्र का रंग क्यों नहीं बदलती?
उत्तर:
शुष्क HCl गैस में H + नहीं होता है , इसलिए यह कोई अम्लीय गुण नहीं दिखाती है। इसलिए, जब तक हम लिटमस पत्र को गीला नहीं करते, तब तक रंग में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
प्रश्न 8.
अम्ल को तनु करते समय, अम्ल को जल में मिलाने की सलाह क्यों दी जाती है, अम्ल में जल नहीं?
उत्तर:
खनिज अम्ल जैसे H2SO4 , HNO3 , HCl आदि में जल के प्रति प्रबल बंधुता होती है, इसलिए अम्ल का तनुकरण अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रकृति का होताहै। इस ऊष्मा के कारण विलयन उछल सकता है या उपकरण टूट सकते हैं। इससे बचने के लिए, अम्ल को जल में बूंद-बूंद करके मिलाया जाता है जिससे ऊष्मा तनु हो जाती है और दुर्घटनाएँ रुक जाती हैं।
प्रश्न 9. अम्ल के विलयन को तनु करने पर
हाइड्रोनियम आयनों (H3O+) की सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर:
अम्ल जल में घुलने पर हाइड्रोनियम आयनों (H3O+) और ऋणायनों में वियोजित हो जाता है । तनुकरणप्रतिइकाई आयतन आयनों की संख्या घट जाती है। इसलिए, प्रति इकाई आयतन H3O+ की सांद्रता घट जाती है।
प्रश्न 10. सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विलयन में क्षार की अधिकता घुलने पर
हाइड्रॉक्सिल (OH – ) आयनों की सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर:
सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक प्रबल क्षार है। यह विलयन में तुरंत वियोजित होकर OH – और धनायन देता है। विलयन में क्षार की अधिक मात्रा घुलने पर, OH – की सांद्रता और बढ़ जाती है।
प्रश्न 11.
आपके पास दो विलयन A और B हैं। विलयन A का pH मान 6 है और विलयन B का pH मान 8 है। किस विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता अधिक है? इनमें से कौन अम्लीय है और कौन क्षारीय?
उत्तर: किसी विलयन का pH मान विलयन में H +
की सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती होता है। विलयन का pH मान जितना कम होगा, H + की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी। pH मान 6 वाले विलयन A में pH मान 8 वाले विलयन की तुलना में H + की सांद्रता अधिक होगी। विलयन A अम्लीय है क्योंकि इसका pH मान 7 से कम है और विलयन B क्षारीय है क्योंकि इसका pH मान 7 से अधिक है।
प्रश्न 12.
H + (aq) की सांद्रता का किसी विलयन की अम्लीय प्रकृति पर क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर: किसी विलयन की अम्लीय प्रकृति H +
की सांद्रता से सीधे संबंधित होती है । जैसे-जैसे H + की सांद्रताबढ़ती है, विलयन की अम्लीय प्रकृति भी बढ़ती है।
प्रश्न 13.
क्या क्षारीय विलयनों में भी H + (aq) होता है? यदि हाँ, तो ये क्षारीय क्यों होते हैं?
उत्तर:
हाँ, क्षारीय विलयनों में भी H + होता है । चूँकि विलयन जल में तैयार किए जाते हैं और जल एक दुर्बल विद्युत अपघट्य होने के कारण, यह H + और OH – में वियोजित हो जाता है, लेकिन OH – आयनों की तुलना में H + की संख्याबहुत कम होती है
प्रश्न 14.
आपको क्या लगता है कि किन मृदा परिस्थितियों में एक किसान अपने खेत की मिट्टी में बिना बुझा चूना (कैल्शियम ऑक्साइड) या बुझा चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) या चाक (कैल्शियम कार्बोनेट) फैलाएगा या उसका उपचार करेगा?
उत्तर:
मिट्टी आमतौर पर तब अम्लीय हो जाती है जब उसमें पीट की मात्रा अधिक हो, लौह खनिज हों या मिट्टी में कुछ सड़ी हुई सब्जियाँ हों। अम्लीयता को कम करने के लिए, आमतौर पर 'मिट्टी में चूना' डाला जाता है। इसके लिए, ऊपर बताए गए किसी भी पदार्थ को मिट्टी में मिलाया जाता है क्योंकि वे क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
प्रश्न 15.
उस पदार्थ का नाम बताइए जो क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके ब्लीचिंग पाउडर देता है। इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर:
बुझा हुआ चूना वह पदार्थ है जो क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके ब्लीचिंग पाउडर देता है।
प्रश्न 16.
कठोर जल को मृदु बनाने के लिए प्रयुक्त सोडियम यौगिक का नाम बताइए।
उत्तर:
वाशिंग सोडा या सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट
(Na 2 CO 3 .10H 2 O)
प्रश्न 17.
सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के विलयन को गर्म करने पर क्या होगा? संबंधित रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर:
कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलेगी और सोडियम कार्बोनेट बनेगा।
2NaHCO ➝ Na ₂ CO ₂ + CO ₂ + H ₂ O
प्रश्न 18.
प्लास्टर ऑफ पेरिस और जल के बीच अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर:
महत्वपूर्ण-प्रश्नोत्तर
प्रश्न 1.
एक विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है। इसका pH मान संभवतः होगा:
(a) 2
(b) 4
(c) 7
(d) 10
उत्तर:
(d) 10
प्रश्न 2.
एक विलयन कुचले हुए अण्डों के छिलकों के साथ अभिक्रिया करके एक गैस देता है जो चूने के पानी को दूधिया कर देती है। विलयन में क्या है?
(a) NaCl
(b) HCl
(c) LiCl
(d) KCl
उत्तर:
(b) HCl
प्रश्न 3.
NaOH के 10 मिलीलीटर विलयन को HCl के दिए गए 8 मिलीलीटर विलयन द्वारा पूर्णतः उदासीन किया जाता है। यदि हम NaOH के उसी विलयन के 20 मिलीलीटर लें, तो उदासीन करने के लिए आवश्यक HCl विलयन (पहले वाले विलयन के समान) की मात्रा होगी:
(a) 4 मिलीलीटर
(b) 8 मिलीलीटर
(c) 12 मिलीलीटर
(d) 16 मिलीलीटर
उत्तर:
(d) 16 मिलीलीटर
प्रश्न 4.
अपच के इलाज के लिए निम्नलिखित में से किस प्रकार की दवा का उपयोग किया जाता है?
(a) एंटीबायोटिक
(b) एनाल्जेसिक
(c) एंटासिड
(d) एंटीसेप्टिक
उत्तर:
(c) एंटासिड
प्रश्न 5.
निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए शब्द समीकरण और संतुलित समीकरण लिखिए जब:
(a) तनु सल्फ्यूरिक अम्ल जिंक कणों के साथ अभिक्रिया करता है।
(b) तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मैग्नीशियम रिबन के साथ अभिक्रिया करता है।
(c) तनु सल्फ्यूरिक अम्ल एल्युमीनियम चूर्ण के साथ अभिक्रिया करता है।
(d) तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल लौह चूर्ण के साथ अभिक्रिया करता है।
उत्तर:
(a) शब्द समीकरण:
जिंक + सल्फ्यूरिक अम्ल ➝ जिंक सल्फेट + हाइड्रोजन
संतुलित समीकरण:
Zn(s) + H 2 SO 4 (dil.) ➝ ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)(
b) शब्द समीकरण:
मैग्नीशियम + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ➝ मैग्नीशियम क्लोराइड + हाइड्रोजन
संतुलित समीकरण: Mg(s) + 2HCl (
dil.) ➝ MgCl 2 (aq)+ H 2 (g) (c) शब्द समीकरण:एल्युमिनियम + सल्फ्यूरिक अम्ल ➝ एल्युमिनियम सल्फेट + हाइड्रोजन संतुलित समीकरण : 2Al ( s ) + 3H 2 SO 4 (dil.)+ 2HCl(तना) ➝ FeCl 2 (aq) + H 2 (g)
प्रश्न 6.
अल्कोहल और ग्लूकोज जैसे यौगिकों में भी हाइड्रोजन होता है लेकिन वे
एसिड की तरह व्यवहार नहीं करते हैं। इसे साबित करने के लिए एक गतिविधि का वर्णन करें।
उत्तर।
अल्कोहल और ग्लूकोज जैसे यौगिकों में भी हाइड्रोजन होता है लेकिन वे एसिड की तरह व्यवहार नहीं करते हैं। दोनों क्रमशः C 2 H 5 OH और C 6 H 12 O 6 सूत्र वाले कार्बनिक यौगिक हैं । यह निम्नलिखित गतिविधि से साबित हो सकता है:
एक ग्लास बीकर में, ग्लूकोज (C 6 H 12 O 6 ) का एक पतला घोल लें। एक रबर कॉर्क में लोहे की दो छोटी कीलों को ठीक करें और कॉर्क को बीकर में रखें जैसा कि चित्र में दिखाया गया है। एक बल्ब के माध्यम से कीलों को 6 वोल्ट की बैटरी के टर्मिनलों से कनेक्ट करें। करंट चालू करें। बल्ब नहीं चमकेगा। यह दर्शाता है कि विद्युत प्रवाह ग्लूकोज के घोल से होकर नहीं गुजरा है
ग्लूकोज ने कोई H + नहीं दिया है । अब यही प्रयोग एथिल अल्कोहल (C 2 H 5 OH) के साथ दोहराएँ। बल्ब फिर से नहीं जलेगा।
इससे पता चलता है कि दोनों ही अम्ल की तरह व्यवहार नहीं करते, हालाँकि उनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
प्रश्न 7.
आसुत जल विद्युत का संचालन क्यों नहीं करता जबकि वर्षा जल करता है?
उत्तर:
शुद्ध या आसुत जल में कोई आयन नहीं होते क्योंकि यह एक बहुत ही दुर्बल विद्युत अपघट्य है। इसलिए, इसमें विद्युत का कोई चालन नहीं होता, लेकिन वर्षा जल में घुले हुए अम्ल होते हैं और इसलिए वर्षा जल विद्युत का अच्छा चालक होता है।
प्रश्न 8.
जल की अनुपस्थिति में अम्ल अम्लीय व्यवहार क्यों नहीं दर्शाते?
उत्तर: किसी पदार्थ का अम्लीय व्यवहार H +
(aq) आयनों की उपस्थिति के कारण होता है । चूँकि अम्ल जल की अनुपस्थिति में H + (aq) आयन उत्पन्न करने के लिए वियोजित नहीं होते,इसलिए वे अम्लीय व्यवहार नहीं दर्शाते।
प्रश्न 9.
पाँच विलयन A, B, C, D और E का जब सार्वत्रिक सूचक से परीक्षण किया गया तो pH मान क्रमशः 4, 1, 11, 7 और 9 दर्शाए। कौन सा विलयन है:
(a) उदासीन
(b) प्रबल क्षारीय
(c) प्रबल अम्लीय
(d) दुर्बल क्षारीय
(e) दुर्बल अम्लीय
pH को H + सांद्रता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।
उत्तर:
(a) उदासीन: D, pH = 7
(b) प्रबल क्षारीय: C, pH = 11
(c) प्रबल अम्लीय: B, pH = 1
(d) दुर्बल क्षारीय: E, pH = 9
(e) दुर्बल अम्लीय: A, pH = 4 H + सांद्रता
का बढ़ता क्रम C<E<D<A<B
प्रश्न 10.
परखनली A और B में समान लंबाई के मैग्नीशियम रिबन लिए गए हैं। परखनली A में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) जबकि परखनली B में एसिटिक अम्ल (CH3COOH ) मिलाया गया है। किस स्थिति में बुदबुदाहट अधिक तीव्रता से होती है और क्यों? अभिक्रिया में बुदबुदाहट अम्ल पर धातु की क्रिया द्वारा हाइड्रोजन गैस के निकलने के कारण होती है।
Mg(s) + 2HCl(aq) ➝ MgCl2(aq) + H 2 (g)
(A)
Mg(s) + 2CH3COOH ( aq) ➝ (CH3COO ) 2 Mg (aq) + H 2 (g)
(B)
चूँकि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एसिटिक अम्ल से अधिक प्रबल अम्ल है, इसलिए ट्यूब A में ट्यूब B की तुलना में बुदबुदाहट अधिक आसानी से होती है। वास्तव में परखनली A में हाइड्रोजन गैस अधिक तीव्र गति से विकसित होगी।
प्रश्न 11.
ताज़ा दूध का pH मान 6 होता है। आपके विचार से दही बनने पर pH मान में क्या परिवर्तन होगा? अपने उत्तर की व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
जब दूध दही में बदलता है, तो pH मान कम हो जाता है। दूध में मौजूद लैक्टोज़ (कार्बोहाइड्रेट) लैक्टिक अम्ल में परिवर्तित हो जाता है। जैसे-जैसे अधिक अम्ल बनता है, माध्यम का pH मान कम होता जाता है।
प्रश्न 12.
एक दूधवाला ताजे दूध में बहुत थोड़ी मात्रा में बेकिंग सोडा मिलाता है।
(a) वह ताजे दूध का pH मान 6 से बदलकर थोड़ा क्षारीय क्यों कर देता है?
(b) दूध को दही बनने में अधिक समय क्यों लगता है?
उत्तर:
(a) लैक्टिक अम्ल की उपस्थिति के कारण ताजा दूध थोड़ा अम्लीय होता है। बैक्टीरिया की उपस्थिति दूध के pH मान को कम कर देती है और इसे खट्टा बना देती है। इसे रोकने के लिए,अम्लीय प्रकृति को उदासीन करने के लिए बेकिंग सोडा (NaHCO 3 ) मिलाया जाता है जिससे यह थोड़ा क्षारीय हो जाता है।
(b) जब दूध दही में बदलता है, तो यह अधिक अम्लीय हो जाता है लेकिन बेकिंग सोडा मिलाने से यह उदासीन हो जाता है और दही जमना बंद हो जाता है।
प्रश्न 13.
प्लास्टर ऑफ पेरिस को नमीरोधी बर्तन में क्यों रखना चाहिए?
उत्तर:
नमी की उपस्थिति में, प्लास्टर ऑफ पेरिस जलयोजित होकर जिप्सम में बदल जाता है, जो एक कठोर पदार्थ है।
इसका इस्तेमाल अब साँचे और मूर्तियाँ बनाने में नहीं किया जा सकता। इसलिए, प्लास्टर ऑफ पेरिस को नमीरोधी डिब्बों या थैलियों में रखा जाता है।
प्रश्न 14.
उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? दो उदाहरण दीजिए।
उत्तर:
उदासीनीकरण अभिक्रिया अम्ल और क्षार के जलीय विलयन में घुलने पर लवण और जल बनाने वाली अभिक्रिया है।
अम्ल + क्षार ➝ लवण + जल
HCl(aq) + NaOH(aq) ➝ NaCl(aq) + H 2 O(l)
HNO 3 (aq) + KOH(aq) ➝ KNO 3 (aq) + H 2 O(l)
NaCl और KNO 3 दोनों ही उदासीन प्रकृति के हैं। ये न तो नीले लिटमस को लाल करते हैं और न ही लाल लिटमस को नीला। इसीलिए इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।
प्रश्न 15.
वाशिंग सोडा और बेकिंग सोडा के दो महत्वपूर्ण उपयोग बताइए।
उत्तर: बेकिंग सोडा के उपयोग
:इसका उपयोग:
- पेट में अतिरिक्त अम्लता को बेअसर करने के लिए एक एंटासिड के रूप में।
- कुछ खाद्य पदार्थों जैसे ब्रेड, केक आदि में एक घटक के रूप में।
- सोडा-एसिड अग्निशामक यंत्रों में।
- वातित शीतल पेय बनाने में।
- कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए
• वॉशिंग सोडा के उपयोग : इसका उपयोग किया जाता है:
- घरेलू सफाई एजेंट के रूप में।
- पानी की स्थायी कठोरता को दूर करने के लिए।
- प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में।
- बोरेक्स जैसे सोडियम यौगिकों के निर्माण में।
- कांच, कागज और साबुन के निर्माण में।